Запиши количество ошибок допущенных при характеристике реакции 2naoh h2s na2s 2h2o - Ремонт и установка крупной бытовой техники

- Предмет:
  
  Химия
- Автор:
  
  graysonpierce119
- Создано:
  
  3 года назад
Ответы

Знаешь ответ? Добавь его сюда!

Алгеьра 10 класс
Ребята помогите мне по математике
Задача на подобие треугольников. Помогите решить с нормальным объяснением
Информатика

11 минут назад

Помогите с информатикой пожалуйста
Математика

12 минут назад

Найти 3/6 от числа 72/17

Информация

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Вы не можете общаться в чате, вы забанены.

Чтобы общаться в чате подтвердите вашу почту
Отправить письмо повторно

Вопросы без ответа

Приведите примеры реакций ионного оьмена, при которых выделяются:

А) два осадка

Б) осадок и газ

В) осадок и вода

Помогите пожалуйстаааааа
Пожалуйста решите!!!

Отметьте каким образом в Спарте принимались решения и совершались выборы?????

Топ пользователей

Fedoseewa27

22808
Sofka

7419
zlatikaziatik

5659
vov4ik329

5111
DobriyChelovek

4625
olpopovich

3461
TheDenty

3258
dobriykaban

2540
Udachnick

1867
ViktoriaBell0

1740

Войти через Google

или

Запомнить меня

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

Выберите язык и регион

Русский

Россия

English

United States

zoom

How much to ban the user?

1 hour
1 day

Вопросы по другим предметам:

Категория

Математика, 31.03.2021 16:10

Категория

География, 31.03.2021 16:10

Категория

Окружающий мир, 31.03.2021 16:10

Категория

Математика, 31.03.2021 16:10

Категория

Биология, 31.03.2021 16:10

Категория

Информатика, 31.03.2021 16:10

Категория

Математика, 31.03.2021 16:11

Категория

Другие предметы, 31.03.2021 16:11

Категория

Биология, 31.03.2021 16:11

Категория

Алгебра, 31.03.2021 16:11

Категория

Математика, 31.03.2021 16:11

Категория

История, 31.03.2021 16:11

Категория

Русский язык, 31.03.2021 16:12

Категория

Обществознание, 31.03.2021 16:13

Категория

Математика, 31.03.2021 16:13

Категория

Русский язык, 31.03.2021 16:14

Категория

Математика, 31.03.2021 16:14

Категория

Математика, 31.03.2021 16:14

Категория

Обществознание, 31.03.2021 16:15

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

⬇ Scroll down to see reaction info, how-to steps or balance another equation.

Word Equation

Sodium Hydroxide + Hydrogen Sulfide = Sodium Sulfide + Water

Two moles of aqueous

Sodium Hydroxide [NaOH]

and one mole of solid

Hydrogen Sulfide [H2S]

react to form one mole of aqueous

Sodium Sulfide [Na2S]

and two moles of liquid

Water [H2O]

Reaction Type

Double Displacement (Acid-Base)

Exchange reaction

List of Acids: H₂S
List of Bases: NaOH

Net Ionic Equation

2NaOH(aq) + H2S(s) = Na2S(aq) + 2H2O(l) might be an ionic equation. Calculate the net ionic equation for 2NaOH(aq) + H2S(s) = Na2S(aq) + 2H2O(l).

Redox (Oxidation-Reduction) Reaction

NaOH + H2S = Na2S + H2O might be a redox reaction.

Reaction Expressions

K_c or Q = ( [Na₂S] [H₂O]² ) / ( [NaOH]² [H₂S] )

(assuming all reactants and products are aqueous. substitutue 1 for any solids/liquids, and Psubstance for gases.)

rate = -1/2 * (Δ[NaOH] / Δt) = -(Δ[H₂S] / Δt) = (Δ[Na₂S] / Δt) = 1/2 * (Δ[H₂O] / Δt)

(assuming constant volume in a closed system and no accumulation of intermediates or side products)

Use the calculator below to balance chemical equations and determine the type of reaction (instructions).

Instructions

To balance a chemical equation, enter an equation of a chemical reaction and press the Balance button. The balanced equation will appear above.

Use uppercase for the first character in the element and lowercase for the second character. Examples: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
Ionic charges are not yet supported and will be ignored.
Replace immutable groups in compounds to avoid ambiguity. For example, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O will not be balanced, but XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O will.
Compound states [like (s) (aq) or (g)] are not required.
You can use parenthesis () or brackets [].

Examples

Na2S + H2O + Cl2 = Na2O4S + HCl
Na2S + H2O + Cl2 = Na2SO4 + HCl
Na2S + H2O + HBrO4 = S + BrNa + NaOH
Na2S + H2O + HBrO4 = S + NaBr + NaOH
Na2S + H2O + Hg = HgS + NaOH + H20
Na2S + H2O + I = Na2SO4 + HI
Na2S + H2O + I2 = Na2SO4 + HI
Na2S + H2O + NaBrO4 = S + NaBr + NaOH
Ca(OH)2 + NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O + Ca(OH)2
CaO + H3Po4 = Ca3(Po4)2 + H2O
Mg(No3)2 + Na3Po4 = Mg3(Po4)2 + NaNo3
C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl
Recently Balanced Equations

How To Balance Equations

Read our article on how to balance chemical equations or ask for help in our chat.

You can also ask for help in our chat or forums.

How To Balance NaOH + H2S = Na2S + H2O

Balance the equation NaOH + H2S = Na2S + H2O using the algebraic method.

Label Each Compound With a Variable

Label each compound (reactant or product) in the equation with a variable to represent the unknown coefficients.

aNaOH + bH₂S = cNa₂S + dH₂O
Create a System of Equations

Create an equation for each element (Na, O, H, S) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product.
```
Na:	1a	+	0b	=	2c	+	0d
O:	1a	+	0b	=	0c	+	1d
H:	1a	+	2b	=	0c	+	2d
S:	0a	+	1b	=	1c	+	0d
```
Solve For All Variables

Use substitution, Gaussian elimination, or a calculator to solve for each variable.
- 1a — 2c = 0
- 1a — 1d = 0
- 1a + 2b — 2d = 0
- 1b — 1c = 0
Use your graphing calculator’s rref() function (or an online rref calculator) to convert the following matrix into reduced row-echelon-form:
```
[ 1	 0	-2	 0	0]
[ 1	 0	 0	-1	0]
[ 1	 2	 0	-2	0]
[ 0	 1	-1	 0	0]
[ 1	 1	-1	-1	2]
```
The last column of the resulting matrix will contain solutions for each of the coefficients.
Simplify the result to get the lowest, whole integer values.
- a = 2 (NaOH)
- b = 1 (H2S)
- c = 1 (Na2S)
- d = 2 (H2O)
Substitute Coefficients and Verify Result

Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) are balanced.

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O

Reactants Products

Na 2 2 ✔️

O 2 2 ✔️

H 4 4 ✔️

S 1 1 ✔️

Since there is an equal number of each element in the reactants and products of 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O, the equation is balanced.

	Reactants	Products
Na	2	2	✔️
O	2	2	✔️
H	4	4	✔️
S	1	1	✔️

Вопросы к параграфу 19 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Издательство: Просвещение

Тип: Учебник

§ 19. Сероводород. Сульфиды

Вопросы и задания

1. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Укажите окислитель и восстановитель.

Вопросы к параграфу 19 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

2. Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца(II) в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Отметьте признаки этой реакции.

Вопросы к параграфу 19 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuS→H2S→SO2→SO3

Вопросы к параграфу 19 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

4. Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди(II) (массовая доля CuSO4 равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

Вопросы к параграфу 19 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Тестовые задания

1. Летучие водородные соединения элементов VIA-группы имеют кристаллическую решётку

1) ионную

2) атомную

3) молекулярную

4) металлическую

3) молекулярную

2. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях

1) H2S + О2→S + H2O

2) H2S + NaOH→Na2S + Н2O

3) H2S + SO2→S + H2O

4) H2S + Pb(NO3)2→PbS + HNO3

5) H2S + O2→SO2 + H2O

Вопросы к параграфу 19 - ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (решебник) - GDZwow

Выберите параграф

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1^о.

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например, при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

S + H₂ → H₂S

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

2CrCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например, сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

В избытке кислорода:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Например, азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

H₂S + 2HNO₃₍_конц_.) → S + 2NO₂ + 2H₂O

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

H₂S + 8HNO₃₍_конц_.) → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например, оксид серы (IV) окисляет сероводород:

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2H₂S + 4Ag + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

H₂S + H₂SO₄₍_конц_.) → S + SO₂ + 2H₂O

Либо до оксида серы (IV):

H₂S + 3H₂SO₄₍_конц_.) → 4SO₂ + 4H₂O

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов: меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например, сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Содержание

При каких условиях H2S (сероводород) реагирует с NaOH (гидроксидом натрия)?

Для этого химического уравнения информации не найдено.

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции и образовываться H2O (вода) и Na2S (сульфид натрия)?

В полном предложении вы также можете сказать, что H2S (сероводород) реагирует с NaOH (гидроксидом натрия) и производит H2O (воду) и Na2S (сульфид натрия).

Явление после реакции H2S (сероводород) с NaOH (гидроксид натрия)

Это уравнение не содержит конкретной информации о явлении.

В этом случае вам просто нужно понаблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта
Na2S (сульфид натрия), появляющийся в конце реакции.

Или если любое из следующих реагирующих веществ
NaOH (гидроксид натрия), исчезающий

Какую еще важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнения

Дополнительные вопросы, связанные с химическими реакциями H₂S + 2NaOH → 2H₂O + Na₂S

Вопросы, связанные с реагентом H2S (сероводород)

Каковы химические и физические характеристики H2S (сероводорода)?
В каких химических реакциях реагентом является H2S (сероводород)?

Вопросы, связанные с реагентом NaOH (гидроксид натрия)

Каковы химические и физические характеристики NaOH (гидроксида натрия)?
В каких химических реакциях используется NaOH (гидроксид натрия) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом H2O (вода)

Каковы химические и физические характеристики H2O (гидроксида натрия)?
В каких химических реакциях образуется H2O (вода)?

Вопросы, связанные с продуктом Na2S (сульфид натрия)

Каковы химические и физические характеристики Na2S (гидроксид натрия)?
В каких химических реакциях образуется Na2S (сульфид натрия)?

Источник

Главная » Химия — 5 — 9 классы

вступили два сложных вещества, образовались два новых сложных вещества. Это реакция соединения.

Ответ: количество ошибок — .

Допишите:

эта реакция относится к реакциям .

Ответить!

Ответ №1

NaOH+H2S=NaS+H2O 2 помилки

Ответ №2

кількість помилок- 1! ця реакція відноситься до реакцій обміну!

Источник

Ответ дал: natalka2010

кількість помилок- 1! ця реакція відноситься до реакцій обміну!

Ответ дал: mlynarsolomija

NaOH+H2S=NaS+H2O 2 помилки

Ответ дал: natalka2010

S в цьому випадку 2 валентний,правильна формула Na2S

Источник

Похожие вопросы:

Вопросы по другим предметам:

Word Equation

Reaction Type

Net Ionic Equation

Redox (Oxidation-Reduction) Reaction

Reaction Expressions

Instructions

Examples

How To Balance Equations

Label Each Compound With a Variable

Create a System of Equations

Solve For All Variables

Substitute Coefficients and Verify Result

§ 19. Сероводород. Сульфиды

Вопросы и задания

1. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuS→H2S→SO2→SO3

4. Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди(II) (массовая доля CuSO4 равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

Тестовые задания

1. Летучие водородные соединения элементов VIA-группы имеют кристаллическую решётку

1) ионную

2) атомную

3) молекулярную

4) металлическую

2. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях

1) H2S + О2→S + H2O

2) H2S + NaOH→Na2S + Н2O

3) H2S + SO2→S + H2O

4) H2S + Pb(NO3)2→PbS + HNO3

5) H2S + O2→SO2 + H2O

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Способы получения сероводорода

Химические свойства сероводорода

При каких условиях H2S (сероводород) реагирует с NaOH (гидроксидом натрия)?

Как могут происходить реакции и образовываться H2O (вода) и Na2S (сульфид натрия)?

Явление после реакции H2S (сероводород) с NaOH (гидроксид натрия)

Какую еще важную информацию вы должны знать о реакции

Категории уравнения

Дополнительные вопросы, связанные с химическими реакциями H2S + 2NaOH → 2H2O + Na2S

Вопросы, связанные с реагентом H2S (сероводород)

Вопросы, связанные с реагентом NaOH (гидроксид натрия)

Вопросы, связанные с продуктом H2O (вода)

Вопросы, связанные с продуктом Na2S (сульфид натрия)

Дополнительные вопросы, связанные с химическими реакциями H₂S + 2NaOH → 2H₂O + Na₂S