Найдите ошибочно составленные уравнения диссоциации исправьте допущенные ошибки

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Дидактические материалы по химии для 9 класса по
теме:

«ТЕОРИЯ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИСОЦИАЦИИ»

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ ВЕЩЕСТВ РАЗЛИЧНЫХ КЛАССОВ

Тренировочные упражнения

I уровень

9.1.  Какие из перечисленных
веществ являются электролитами: хлорид натрия, хлор, гидроксид натрия, кислород,
серная кислота, спирт, сульфат меди, сахар?

9.2.  Какие из следующих ионов
являются катионами и какие анионами: Al³⁺, F^─, Sr²⁺, Li⁺, HCO₃^─, H₂PO₄^─, NO₃^─, Mn²⁺, SO₄^2─?  Назовите ионы. Какие из
ионов являются сложными?

9.3.  Допишите уравнения
электролитической диссоциации следующих веществ:

9.4.   Напишите уравнения
электролитической диссоциации следующих веществ:

а)  сульфат алюминия,  хлорид меди (II), ортофосфорная кислота, гидроксид
бария;

б)  нитрат цинка, серная  кислота, гидроксид калия, сульфид
натрия;

в)  карбонат  калия, азотная кислота, сульфат железа (III), сульфит калия;

г) ортофосфат натрия, сернистая кислота,  гидроксид
кальция

9.5.
Запишите
уравнения диссоциации только для тех веществ, для которых она возможна: гидроксид
меди (II), ортофосфат калия, оксид
алюминия, вода, гидроксид лития, сахароза.

9.6.
Из
предложенных веществ выберите сильные электролиты и составьте  уравнения  электролитической
диссоциации этих веществ: а) хлорид калия, сернистая
кислота, гидроксид кальция, бромоводородная кислота, глицерин;  б) сульфат
лития, угольная кислота, гидроксид цезия, гидросульфид калия, муравьиный  спирт.

II уровень

9.7.   Какие из электролитов
диссоциируют ступенчато: сульфид калия, гидросульфид натрия, хлорид железа (II), гидроортофосфат натрия, серная
кислота?

9.8.   Напишите уравнения
ступенчатой диссоциации следующих веществ:

    
а) угольная кислота, гидросульфат калия,  гидрокарбонат кальци;

    
б) гидроксонитрат магния, дигидроксохлорид алюминия, дигидроортофосфат калия

9.9. Напишите уравнение
электролитической диссоциации тех электролитов, которые образуют хлорид – ионы:
CrCl₃, KClO₃, BaCl₂, Ca(ClO)₂,
HClO₄, MgOHCl.

9.10.  Напишите уравнение
электролитической диссоциации тех электролитов, которые образуют в растворе
катионы водорода: гидроксид бария, сульфат никеля, бромоводородная кислота,
гидрокарбонат калия, гидроксонитрат свинца, дигидроортофосфат натрия, гидросульфит
кальция.

9.11.   При растворении веществ  в
воде образуются ионы: а) H₃O⁺ и HCO₃⁻; б) Н⁺ и ОН⁻.
К какому классу принадлежат эти вещества?

9.12.   Найдите ошибочно
составленные уравнения диссоциации, исправьте допущенные ошибки.

а) 
CaCl₂
→ Ca²⁺ 
+  Cl₂⁻
;           
AgNO₃
→  Ag⁺ 
+  NO₃⁻
; 
      Na₃PO₄  → Na₃⁺ +  PO₄³⁻ ; 

б) 
KClO₃→   K⁺  +  3ClO⁻;               Fe(NO₃)₂­­­­­­­­­→
 Fe²⁺  + 2NO₃ ^─;        Na₂CO₃→  Na⁺  +  3CO^{2 ─} .

III уровень

9.13.   В чём сходство и
различие следующих частиц: а) K⁰ и K⁺; б) Br⁰ и Br⁻; в) S²⁻
и S⁰; г) SO₃ и SO₃²⁻;  д) NO₂ и NO₂⁻?

9.14.  Сульфат меди (II) – бесцветное кристаллическое
вещество, при его растворении в воде образуется раствор голубого цвета. Объясните
это химическое явление.

 9.15.
Хлор, входящий в состав хлорида натрия и соляной кислоты, не оказывает вредного
действия на организм человека, а вдыхание небольшого количества газообразного
хлора вызывает удушье и поражение органов дыхания. Объясните это явление.

9.16.  Как можно при помощи
обезвоженного сульфата меди (II) обнаружить в бензине
примеси воды? Ответ объясните.

9.17. Какие электролиты надо
растворить в воде (назвать не менее шести), чтобы образовались такие ионы: H⁺, Cl^—, S^2-, K⁺, Ca²⁺,SO₄^2-,Al³⁺ ? запишите их молекулярные
формулы, назовите эти вещества и запишите уравнения их диссоциации.

Расчетные задачи

9.18.
Чему равна
степень диссоциации электролита, если при 20˚C
из каждых 150 молекул распалось на ионы 90?

9.19.
Рассчитайте,
сколько молекул электролита распадется на ионы из каждых 120 молекул вещества в
исходном растворе, если степень диссоциации составляет 95%.

9.20.   В 100 г водного раствора
содержится  0,01 моль ортофосфата калия. Определите массовую долю ионов калия в
этом растворе.  (1,17%)

9.21.  В 100 см³
раствора сульфата алюминия содержится 0,03 моль ионов алюминия  Аl³⁺.  Какую массу безводной соли надо
растворить для приготовления 3 л такого  раствора? (
153,6 г)

9.22.  Какое число моль нитрата
алюминия содержится в 100 г  10 % -ного раствора этой соли? (0,054
моль)

9.23.   В 500 мл раствора 
содержится 0,25 моль фтороводородной кислоты, степень диссоциации которой равна
6%. Сколько граммов фторид-ионов имеется в 1 л такого раствора? (9,5
г)

ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ.

 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ВЕЩЕСТВ В СВЕТЕ ТЭД

Тренировочные упражнения

I уровень

9.24.    Напишите краткие ионные
уравнения для реакций между следующими частицами: H⁺ и OH⁻ , H⁺ и CO₃²⁻, H и S²⁻, Ba и SO₄²⁻, Ca²⁺   и  PO₄³⁻.

9.25.    По следующим схемам
реакций составьте уравнения в молекулярной и ионной форме:

а)  Na₂CO₃ + BaCl₂
→ BaCO₃ ↓ + NaCl;                       FeS + HNO₃ → H₂S
↑ + Fe(NO₃)₂;

б)  Na₃PO₄ +
MnCl₂ → Mn₃(PO₄)₂ ↓ + NaCl;               
K₂SO₃
 +  H₂SO₄ → K₂SO₄ +  SO₂↑
+  H₂O

9.26. Допишите молекулярные уравнения.  Составьте
к ним полные и сокращенные  ионные уравнения.

а)  Н₂SO₄ + K₂O →;                      Al(OH)₃
+ HNO₃ →;                 

б) CaCO₃ + HBr →;                     
Al + HCl →;

в) CuSO₄ + Fe →;                     
    SO₂ + NaOH →        

II уровень

9.27.
Закончите
уравнения практически осуществимых реакций, составьте  к ним соответствующие
ионные уравнения:

  а)  HNO₃ + Ba(OH)₂
→;        Fe(OH)₃ + H₂SO₄ →;           AgNO₃
+ K₃PO₄ →;       

   б) BaSO₄ + HNO₃
→ ;           BaCO₃ + HCl →;                 Na₂SO₃
+ Pb(NO₃)₂ →

9.28.
Запишите
уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими 
веществами:

а)
карбонат кальция и раствор серной кислоты;

в)
растворы силиката калия  и азотной кислоты;

г)
растворы сульфата железа (II)  и хлорида меди (II);

д) гидроксид
магния  и раствор серной кислоты;

е) растворы
гидрокарбоната натрия  и соляной кислоты;

ж) растворы  нитрата
серебра  и иодида цинка;

з) 
растворы   нитрата алюминия и сульфата магния; 

и)
гидроксид  цинка и  раствор  соляной кислоты .

9.29.    Составьте в молекулярной и ионно-
молекулярной формах уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид  алюминия и
раствор гидроксид натрия;

б)  растворы гидросульфата
железа (II) и гидроксида калия;

      
в) гидроксосульфат  меди (II) и серная кислота

9.30. С какими из перечисленных
ниже веществ будет реагировать раствор гидроксида калия: хлорид натрия, сернистый
газ SO₂, нитрат меди (II), серная кислота, гидроксид
алюминия, оксид ртути (II), хлорид серебра,
сероводород, оксид азота (V)? Уравнения возможных
реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

9.31. С какими из перечисленных
ниже веществ будет реагировать раствор гидроксида бария: сульфат натрия, оксид
меди (II), соляная кислота,
гидроксид калия, оксид углерода (IV), хлорид железа (II), гидроксид цинка? Уравнения
возможных реакций запишите в молекулярном и ионном  виде.

9.32. С какими из перечисленных
ниже веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: оксид кальция,
хлорид бария, магний, оксид фосфора (III), гидроксид меди (II), серебро, нитрат магния, карбонат
кальция? Уравнения возможных реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

9.33.  С какими из перечисленных
ниже веществ будет реагировать соляная кислота: ртуть, оксид железа (II), оксид кремния (IV), оксид хрома (III), цинк, сульфид  свинца (II), оксид бария, гидроксид кальция?
Уравнения  возможных реакций  запишите в молекулярном и ионном виде.

9.34. С какими из перечисленных
ниже веществ будет реагировать  раствор хлорида меди (II): нитрат серебра, бромид калия, цинк,
ортофосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид лития, сульфид натрия? Уравнения
возможных реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

9.35. С какими из перечисленных
ниже веществ будет реагировать  раствор карбоната калия: хлорид калия, нитрат кальция,
серная кислота, сернистый газ, гидроксид бария, гидроксид  меди (II), бромоводородная кислота?
Уравнения возможных реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

III уровень

9.36.   Составьте
возможные молекулярные уравнения реакций по указанным схемам:

а)
Ba²⁺ + SO₄^2─ → BaSO₄↓ ;                        Н⁺
+ ОН^─ → Н₂О;               

б) CuO + 2H⁺ →Cu²⁺ + H₂O;                       Аl³⁺ + 3OH^─
→ Al(OH)₃↓;    

в) SiO₃^2─ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓;                         FeS +  2H⁺ →Fe²⁺ + H₂S↑;

г) 2Ag⁺ + Cu
→ Сu²⁺ + 2Ag;                       CO₃^2─  +  2H⁺  →  Н₂О + CO₂↑;   

д)  2NH₄⁺ + 2OH^─ → 2NH₃↑ + 2Н₂О;           2OH^─ + SO₂  →  SO₃^2─ + H₂O;   

е)  H₂SiO₃ + 2OH^─
→ SiO₃^2─ + 2H₂O;          BaCO₃ + 2H⁺
 → Ba²⁺ + Н₂О + CO₂↑

9.37. В воде растворили хлорид
аммония, нитрат натрия, сульфат калия. Какое вещество надо добавить к раствору,
чтобы:   а) выделился газ;  б) выпал осадок; в) признаков реакции не
наблюдалось. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

9.38.  Даны растворы веществ:
нитрат бария, гидроксид натрия, сульфит калия, хлорид аммония, сульфат магния,
соляная кислота, гидроортофосфат натрия. Напишите уравнения химических реакций
попарных взаимодействий между указанными веществами, в результате которых:  а)
выпадает осадок;  б) выделяется газ; в) не образуется ни осадка, ни газа. 
Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

9.39. В растворе находятся
сульфид- и хлорид- ионы. Предложите вещество, которое будет вступать в обменные
реакции:   а) с обоими ионами;  б) с одним из ионов.  Уравнения реакций
запишите в молекулярном и ионном виде.

 9.40. В растворе находятся
катионы Fe³⁺  и  Cu²⁺; анионы Cl⁻  и Br⁻. Предложите вещество,
которое будет вступать в обменные реакции:  а) с обоими катионами;  б) с обоими
анионами.   Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.