Укажите ошибки допущенные учеником при выполнении практической работы приготовление раствора соли

100 БАЛЛЛОВ!!!!!!!!!!!!!
Укажите ошибки, допущенные учеником при выполнении практической работы «Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворённого вещества».
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
1)Смешал соль с водой, постепенно добавляя воду.
2)Перед началом работы уравновесил чаши весов.
3)Насыпал отмеряемую соль непосредственно на чашу весов.
4)Разновесы брал пинцетом.
5)Отмеряя необходимый объём жидкости, смотрел на цилиндр сверху.

Урок №___ 8 класс « » _______. _____ г.

ТЕМА: Практическая работа №3. Приготовление растворов солей с определённой
массовой долей растворённого вещества.

Цель урока: сформировать умение осуществлять расчеты по формуле определения массовой доли растворённого вещества; сформировать практические навыки приготовления растворов с заданной концентрацией с использованием лабораторной посуды и химических веществ.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Уметь готовить раствор с определённой массовой долей растворённого вещества.

Метапредметные. Формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию.

Основные виды деятельности учащихся. Осуществление расчётов для приготовления. Работа с техническими весами и мерной посудой. Приготовление раствор с определённой массовой долей растворённого вещества.

Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество, массовая доля растворенного вещества, насыщенный и ненасыщенный раствор, концентрированный, разбавленный раствор, кристаллогидрат.

Оборудование: лабораторная посуда, правила Т.Б., кухонная поваренная соль (сахар, сода), вода, весы с разновесами.

Тип урока: урок закрепления знаний.

Метод обучения: проблемно-поисковый, практическая работа.

Организационные формы: беседа, практическая работа.

Структура урока

I. Организационный этап 2 мин

II. Актуализация и мотивация знаний ……………………5 мин

1. Инструктажи: по технике безопасности

по проведению практической работы ..5-6 мин

1. Проведение практической работы …. 25 мин

2. Домашнее задание …1- 2 мин

3. . Подведение итогов урока …3 мин

4. Рефлексия урока ………………………………………… 2 мин

ХОД УРОКА

1. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП (Учет отсутствующих учащихся)

1. АКТУАЛИЗАЦИЯ И МОТИВАЦИЯ ЗНАНИЙ

Проводится опрос, учащиеся вспоминают основные формулы необходимые для приготовления растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

Беседа по вопросам

• Какие компоненты входят в состав раствора?

m (раствора) = m (вещества) + m (растворителя).

• Как определить состав раствора?

Состав раствора количественно выражается концентрацией, соотношением количества растворенного вещества и растворителя. Чаще всего используется массовая доля растворенного вещества (процентная концентрация), которую можно вычислить по формуле:

Массовая доля растворенного вещества — безразмерная величина, выражается в долях от единицы или в процентах.

Используя эту формулу, можно вычислить массу вещества и раствора:

m (раствора) = m (растворенного в-ва) *100% / w (растворенного в-ва)

m (растворенного в-ва) = m (раствора) *w (растворенного в-ва) /100%

• Вода жидкость как мы отмеряем ее массу?

Вычисляем объем воды, так как взвешивать воду на весах нельзя. Плотность воды при температуре +25°С равна 1 г/мл.

ρ= m_/ v V=m / х; 

Жизнь на Земле зародилась в растворе с массовой долей солей около 1%. Раствор, содержащийся в живом организме и составляющий основу крови, имеет массовую долю соли 0,9%. Все сложные обменные процессы на клеточном уровне протекают в растворах. В повседневной жизни мы с вами используем растворы: поваренной соли, соды и тд..

Сегодня на уроке мы с вами проведем практическую работу по приготовлению раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.

• Какова цель нашего урока? (учащиеся самостоятельно формулируют цель практической работы).

Научиться готовить растворы с заданной массовой долей растворенного вещества, уметь использовать следующие операции: взвешивание, отмеривание определенного объема жидкости, растворять вещества; производить необходимые расчеты.

1. ИНСТРУКТАЖИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ И ПО ПРОВЕДЕНИЮ П.Р. (Подготовка учащимися рабочего места к практическому занятию).

Учащиеся называют Правила по ТБ.

1. Для насыпания твердых веществ следует пользоваться шпателем.

2. Нельзя брать реактивы не защищенными руками.

3. Перемешивать жидкость в стеклянном стакане следует перемешивать стеклянной палочкой.

4. Во время работы со стеклом необходимо быть осторожными, особенно необходимо беречь глаза.

Для работы вам необходимы весы с разновесами. Вспомним строение технохимических весов и правила работы с ними. Приложение №2.

Учащиеся знакомятся с инструкцией по проведению и выполнению практической работы (с.118 учебника).

Каждый учащийся получает свое задание. Приложение №1.

1. ПРОВЕДЕНИЕ ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЫ (Оформление в тетради)

Практическая работа №3

Тема: Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества (соли).

Цель: научиться приготовлять растворы с заданной массовой долей растворенного вещества, уметь производить необходимые расчеты.

Оборудование: технические весы с разновесами, химический стакан, мерный цилиндр, ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка, склянка под приготовленный раствор.

Реактивы: дистиллированная (кипяченая) вода, сухая поваренная соль, сухая питьевая сода.

Правила техники безопасности: работа с сыпучими веществами; правила взвешивания.

Ход работы

Задание № 1. Проведите расчеты.

Рассчитайте массу вещества и объём воды необходимые, для приготовления раствора ___г. с массовой долей вещества ___%.

Результаты расчетов занесите в таблицу:

№	Масса раствора mр (г)	Массовая доля раств. вещества w (%)	Масса вещества mв (г)	Масса воды m (г)	Объем воды V (мл)

Задание № 2. Взвешивание.

Перед взвешиванием проверьте техническое состояние весов. На чаши весов положите одинаковые кусочки фильтровальной бумаги (на неё будет насыпаться вещество при взвешивании и размещаться разновес) и уравновесьте весы при помощи маленьких кусочков бумаги.

Отвесьте на весах рассчитанную вами навеску соли. На правую чашку весов при помощи пинцета поместите разновес (в соответствии с тем, какую массу должна иметь навеска соли), а на фильтровальную бумагу, лежащую на левой чашке, насыпьте соль. Снова уравновесьте весы, добавляя или убирая небольшие порции соли.

Задание № 3. Приготовление раствора.

Навеску соли перенесите в колбу. При помощи мерного цилиндра отмерьте объём воды, необходимый для приготовления раствора. При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости, а черта деления — напротив нижнего мениска уровня жидкости. Примерно половину отмеренного объёма воды вылейте в колбу с веществом. Энергичным взбалтыванием добейтесь полного растворения соли. Затем в полученный раствор вылейте остальную воду, после чего раствор взболтайте вновь.

Задание № 4. В отчете опишите последовательность ваших действий. Сделайте вывод.

1. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Повторить темы «Кислород», «Водород» и «Вода. Растворы».

1. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА

Учитель подводит итоги урока, оценивает технику работы учащихся, проводит обсуждение выполненной работы.

 Наш урок хочу закончить словами М.В.Ломоносова:  «Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции».

1. РЕФЛЕКСИЯ УРОКА

Самостоятельно проанализировать, чему научились, а над чем еще надо поработать.

Список использованной литературы:

1. Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. организаций / Г.Е. Рудзитис, Ф.Е. Фельдман. – 4-е изд. – М.: Просвещение, 2016. – 207 с.: ил.

2. Гара Н. Н. Г20 Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. — 2-е изд., перераб. — М. : Просвещение, 2014. — 127 с. — ISBN 978-5-09-018248-5.

Ответы:

№	m(H20)	m (вещества)	№	m (Н20)	m (вещества)
1.	380 г	20 г	16.	45 г	15 г
2.	260 г	60 г	17.	280 г	40 г
3.	140 г	60 г	18.	170 г	30 г
4.	68 г	2 г	19.	58 г	2 г
5.	124 г	4 г	20.	114г	6 г
6.	150 г	30 г	21.	220 г	30 г
7.	124 г	8 г	22.	85 г	15 г
8.	68 г	12 г	23.	75 г	5 г
9.	90 г	30 г	24.	80 г	20 г
10.	175г	25 г	25.	150 г	50 г
11.	88 г	12 г	26.	126 г	14 г
12.	240 г	60 г	27.	250 г	50 г
13.	144 г	56 г	28.	300 г	6г
14.	96 г	24 г	29.	200 г	40 г
15.	165 г	35 г	30.	70 г	10г

Приложение №1.

1.	m (раствора) 400 г	w (вещества) 5%	16.	m (раствора) 60 г	w (вещества) 25%
2.	m (раствора) 320 г	w (вещества) 18,75%	17.	m (раствора) 320 г	w (вещества) 12,5%
3.	m (раствора) 200г	w (вещества) 30%	18.	m (раствора) 200 г	w (вещества) 15%
4.	m (раствора) 70 г	w (вещества) 2,86%	19.	m (раствора) 60 г	w (вещества) 3,33%
5.	m (раствора) 128 г	w (вещества) 3,125%	20.	m (раствора) 120 г	w (вещества) 5%
6.	m (раствора) 180 г	w (вещества) 16,7%	21.	m (раствора) 250 г	w (вещества) 12%
7.	m (раствора) 132 г	w (вещества) 6,06%	22.	m (раствора) 100 г	w (вещества) 15%
8.	m (раствора) 80 г	w (вещества) 15%	23.	m (раствора) 80 г	w (вещества) 6,25%
9.	m (раствора) 110 г	w (вещества) 25%	24.	m (раствора) 100 г	w (вещества) 20%
10.	m (раствора) 200 г	w (вещества) 12,5%	25.	m (раствора) 200 г	w (вещества) 25%
11.	m (раствора) 100 г	w (вещества) 12%	26.	m (раствора) 140 г	w (вещества) 10%
12.	m (раствора) 300 г	w (вещества) 20%	27.	m (раствора) 300 г	w (вещества) 16,7%
13.	m (раствора) 200 г	w (вещества) 28%	28.	m (раствора) 306 г	w (вещества) 2%
14.	m (раствора) 130 г	w (вещества) 20%	29.	m (раствора) 240 г	w (вещества) 16,7%
15.	m (раствора) 200 г	w (вещества) 17,5%	30.	m (раствора) 80 г	w (вещества) 12,5%

Приложение №2.

Я ИДУ НА УРОК

Приготовление растворов солей
с определенной массовой долей
растворенного вещества

Практическая работа (1 ч) 8 класс

Практическая работа выполняется по
инструкции и содержит несколько вариантов.
Каждый ученик выбирает один из пяти предложенных
вариантов задач. Задания, обозначенные
звездочкой (*), предназначены для учащихся,
успешно выполнивших предыдущие задания.

Цели. Уметь готовить растворы с
определенной массовой долей растворенного
вещества, используя следующие операции:
взвешивание, отмеривание определенного объема
жидкости, растворение; производить необходимые
расчеты; знать расчетную формулу для определения
массовой доли растворенного вещества, правила
пользования химической посудой и реактивами.
Оборудование. Технические весы с
разновесами, химический стакан, мерный цилиндр,
ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка,
склянка под приготовленный раствор.
Реактивы. NaCl, Н₃ВO₃, СuSO₄,
NaHCO₃ – все кристаллические, 30%-й раствор NaOH,
дистиллированная (кипяченая) вода.

Подготовить для приготовляемых растворов
склянки с этикетками, на которых формула
изображена в цвете: для кислот – красным, для
солей – черным, для щелочей – синим.

Правила техники безопасности

Осторожно обращайтесь с химическим
оборудованием!
Пользуйтесь чистой и пригодной для работы
посудой.

Предварительно учащиеся получают
домашнее задание, связанное с изучением
содержания предстоящей работы по инструкции,
используя материал учебников 8-го класса авторов
О.С.Габриеляна (§ 34) или Г.Е.Рудзитиса,
Ф.Г.Фельдмана (§ 30).

ХОД УРОКА

В письменном отчете записываются название
темы, цели, оборудование, реактивы (4–5 мин).
Предлагается несколько вариантов расчетных
задач для приготовления растворов и пример
решения задачи.

Вариант № 1

Определите массы воды и борной кислоты,
необходимые для приготовления 50 г раствора с
массовой долей кислоты 0,02. Где применяют данный
раствор?

Вариант № 2

Какие массы гидрокарбоната натрия и воды надо
взять, чтобы приготовить раствор массой 50 г с
массовой долей соли 10%? Где используют данный
раствор?

Вариант № 3

В 45 г воды растворено 5 г NaCl. Вычислите массовую
долю растворенного вещества в растворе. Для чего
необходим этот раствор в быту и лаборатории?

Вариант № 4*

Рассчитайте массы воды и безводного сульфата
меди, необходимые для приготовления 100 мл
раствора, содержащего 8% соли. плотность раствора
– 1,084 г/мл. Где применяют полученный раствор?

Вариант № 5*

Какую массу воды нужно добавить к 100 мл 30%-го
раствора гидроксида натрия ( = 1,33 г/мл) для получения 10%-го раствора
щелочи, используемого в лаборатории?

Пример решения задачи

Вычислите массы соли и воды, которые
потребуются для приготовления 50 г раствора
хлорида натрия, содержащего 0,1 массовой доли
соли.

Этапы выполнения работы

1. После произведенных расчетов по
одному из вариантов оформите их в тетради (6–7
мин).
2. Отвесьте рассчитанное количество
вещества и поместите его в стакан объемом 100 мл
или колбу на 200 мл.
Помните! К соли приливают воду! Кислоту
добавляют в воду при постоянном перемешивании!

Взвешивание
(6–7 мин)

· Отрегулируйте арретиром
весы.
· Взвешиваемое вещество кладите на
левую чашку весов, разновесы на правую. (Для
левшей – на правую чашку кладут вещество, на
левую – разновесы.)
· Разновесы брать только пинцетом и при
снятии с весов класть сразу в те гнезда футляра,
из которых они были взяты.
· После взвешивания чашка весов должна
оставаться чистой.
· По окончании работы проверьте
разновесы. Весы арретировать (привести в
нерабочее состояние).

3. Отмерьте мерным цилиндром
рассчитанный объем жидкости и вылейте в стакан с
солью или водой (1–2 мин).
4. Перемешайте стеклянной палочкой
смесь до полного растворения вещества. Раствор
готов!
5. В отчете опишите последовательность
ваших действий. Сделайте рисунок сосуда, в
котором вы приготовили раствор (10 мин).
Склянку с
раствором сдайте учителю или лаборанту.

Пример. 0,9%-й раствор NaCl называется
физиологическим. Применяется для инъекций.

6. Сделайте письменный вывод о
проделанной работе (5–6 мин).
7. Приведите рабочее место в порядок (1–2
мин).
Сдайте тетради на проверку.

Домашнее задание

Задача. Определите массу воды,
которую нужно добавить к 50 г раствора с массовой
долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой
долей соли 2%.

Учитель следит за выполнением работы учащимися
и отмечает свои наблюдения в карточке учета
умений.

Карточка учета умений

Операции практической работы	Фамилии учащихся
А	Б	В	Г	…	Я
Приготовление склянки для раствора
Знание правил техники безопасности
Взвешивание вещества
Работа с мерным цилиндром
Приготовление раствора
Kультура выполнения опыта
Оформление отчета

Образцы отчета о проделанной
практической работе

Вариант № 1

Взвешиваю 1 г борной кислоты, помещаю его в
стакан и добавляю к веществу воды до метки 50 мл.
Вещество растворяется в воде. Для его лучшего
растворения перемешиваю раствор стеклянной
палочкой. Переливаю раствор в приготовленную
склянку с этикеткой.
Раствор борной кислоты используют в медицине как
дезинфицирующее средство.
В лаборатории он хранится в аптечке для
промывания глаз в случае попадания в них щелочи.

Вариант № 2

Взвешиваю 5 г гидрокарбоната натрия и помещаю в
химический стакан вместимостью 50 мл (или 100 мл).
Добавляю воды до метки 50 мл. Вещество
растворяется. для его полного растворения
перемешиваю раствор стеклянной палочкой.
Получила 10%-й раствор NaHCO₃. Переливаю
раствор в склянку с этикеткой.
Полученный раствор используют для обработки
кожного покрова в случае попадания на него
кислоты.

Вариант № 3

Взвешиваю на весах 5 г хлорида натрия и помещаю
соль в химический стакан. Мерным цилиндром
отмериваю 45 мл воды и добавляю к соли. Для лучшего
растворения соли перемешиваю раствор стеклянной
палочкой. Переливаю раствор в приготовленную
склянку.
Раствор используют в быту для засолки огурцов и
квашения капусты. В лаборатории раствор NaCl
используют как реактив для проведения химическиx
реакций.

Вариант № 4*

Взвешиваю на весах 8,7 г соли CuSO₄. Отмериваю
мерным цилиндром 100 мл воды и переливаю в стакан с
солью. Перемешиваю раствор стеклянной палочкой.
Приготовленный раствор переношу в склянку с
этикеткой.
Раствор используют для борьбы с вредителями
сельскохозяйственных культур.

Вариант № 5*

Добавим к выданному 30%-му раствору щелочи 266 мл
воды. Получили 10%-й раствор NаОН.
Внимание! Если для приготовления растворов
берут щелочь в кристаллическом виде, тогда
щелочь добавляют в воду.
Раствор используют в химической лаборатории для
проведения химических реакций.
Вывод. Рассчитав массу вещества и объем воды,
приготовили раствор с заданной концентрацией
растворенного вещества, используя операции:
взвешивание, отмеривание объема жидкости,
растворение. Растворы широко применяются в быту
и народном хозяйстве.

Домашнее задание

О.М.БЫКОВА,
учитель химии
Красноярской средней школы № 2
(с. Красный Яр, Астраханская обл.)

Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»

Цель работы: приготовить раствор хлорида натрия с заданной массовой долей растворенного вещества.

Реактивы и оборудование: весы, мерный цилиндр, химический стакан, ложка, стеклянная палочка, кристаллический хлорид натрия NaCl, вода.

Оформление работы

Результаты выполнения работы записывают в виде решения задач.

Ход работы

Вариант 1

Задача №1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 1%.

Задача №2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением      10 г хлорида натрия в 250 мл воды.

Вариант 2

Задача №1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 5%.

Задача №2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением      20 г хлорида натрия в 250 мл воды.

Вариант 3

Задача №1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 10%.

Задача №2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением      30 г хлорида натрия в 250 мл воды.

Вывод: для приготовления раствора хлорида натрия с массовой долей ___% нужно взять ___ г NaCl и ___ г воды.

На практической работе «Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворённого вещества» ученик взвесил 8 г поваренной соли и отмерил 32 мл воды. Заполните пропуски в задании, которое ученик получил к практической работе:
Приготовьте _ г _ %-ного раствора натрия.
Ваританты:
|25| |32| |64| |16| |20| |40|

Остались вопросы?

Новые вопросы по предмету Химия

Практическая работа №1

«Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества»

Цель: научиться готовить раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, усовершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием.

Реактивы: поваренная соль, сахар, вода.

Оборудование: стакан, ложка.

Правила техники безопасности во время выполнения практической работы

Для насыпания твердых веществ следует пользоваться шпателем. Брать реактивы не защищенными руками брать нельзя. Перемешивать жидкость в стеклянном стакане следует перемешивать стеклянной палочкой. Во время работы со стеклом необходимо быть осторожными, особенно необходимо беречь глаза.

Порядок выполнения работы

1.Вычислить массы соли и воды, которые необходимо взять для приготовления определенного раствора. Массовая доля w – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Выражается в процентах.

Определяем массу растворенного вещества (соли), которая необходима для приготовления раствора по формуле:

m (рас. в-ва)= w

Находим массу воды. Посколько масса раствора состоит из массы растворенного вещества и массы воды, то масса воды равна разницы между массой растворенного вещества и массой раствора.

Вычисляем объем воды, так как взвешивать воду на весах нельзя. Плотность воды при температуре +25°С равна 1 г/см³.

V= ;

После вычисления массы соли и объема воды необходимо взвесить на весах необходимую массу соли. Для этого используют технохимические весы, которые дают результаты с точностью до 0,01 г.

2.Отмеряем с помощью мерного цилиндра необходимый объем дистиллированной воды. Наливаем в мерный цилиндр дистиллированную воду так, чтобы нижний уровень вещества касался выбранной отметки. Во время измерения цилиндр должен находиться в вертикальном положении, а глаза наблюдающего и значение объема на одном расстоянии.

3.Вливаем отмеренный объем воды в химический стакан с солью. Аккуратно перемешиваем содержимое стеклянной палочкой до полного растворения соли.

Составляем отчет в такой форме:

1. Вычисляем массу соли и объем воды, необходимый для приготовления раствора.

2. Взвешиваем на весах соль определенной массы и высыпаем ее в химический стакан.

3. Отмеряем с помощью мерного цилиндра воду необходимого объема и выливаем ее в химический стакан.

4. Перемешиваем содержимое химического стакана стеклянной палочкой для полного растворения.

Задания

А) приготовить 20 г раствора с массовой долей калий хлорида 0,05;

Б) приготовить 25 г раствора с массовой долей натрий нитрата 4%;

В) приготовить 10 г раствора с массовой долей натрий хлорида 10%;

Наблюдения: соль растворилась.

Выводы: взята соль с растворенным веществом. В данном растворе соль является растворенным веществом, вода – растворитель.

Общий вывод работы: во время выполнения практической работы научились готовить раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, усовершенствовали навыки работы с лабораторным оборудованием.